bohr-modellen av atomen

atomen består av ett tomt utrymme och atomens centrum innehåller en positivt laddad kärna omgiven av negativt laddade elektroner, vilket resulterar i kontinuerligt elektronspektrum. Elektronutsläppspektrum är ett linjespektrum. Atomkern und leichten, negativ geladenen, elektronen, die den Atomkern auf geschlossenen Bahnen umkreisen. År 1911 föreslog Ernest Rutherford Rutherfords modell. Zu dem wurde festgestellt, dass es große Freiräume innerhalb eines Atoms gibt, Elektronen und Protonen haben einigen Abstand zueinander. . Einige Schwächen und Widersprüche des Modells waren bereits bei der Veröffentlichung 1913 klar. Bohr selbst bezeichnet später nur noch die ersten beiden Annahmen als seine Postulate. Figur 02: Rutherford Model. Vad är Bohr Model.

Bohr-modellen av atomen
bohr-modellen av atomen

Diesen Weiterentwicklungen widmen wir uns in anderen Artikeln der Chemie auf unserer Website. Rutherfords modell misslyckades med att förklara den elektromagnetiska teorin, atomens stabilitet och existensen av bestämda linjer i vätgaspektret. Die anschauliche Vorstellung von Elektronen, die den Atomkern umkreisen wie Planeten die Sonne, hat für Jahrzehnte das populäre Bild von Atomen geprägt. Huvudskillnad - Bohr vs Rutherford Model. Es wurde 1913 von, niels Bohr entwickelt. Vad är skillnaden mellan Bohr och Rutherford Model? Daraus ließe sich mit der Annahme der Anwendbarkeit der klassischen Mechanik und dem coulombschen Gesetz folgern, dass sich Elektronen um den Kern wie Planeten um die Sonne bewegen. Dieselbe Gleichung leitete Bohr in seinem Modell auch 1913 her, aber für die kleinst mögliche Bahn des Elektrons (während zur Balmer-Serie in seinem Modell eine 4-fach größere Bahn gehört).

Zustände diskreter Energie Bearbeiten Quelltext bearbeiten Die Existenz der angeregten stationären Zustände des Bohrschen Atommodells wurde 1913/1914 mit dem Franck-Hertz-Versuch nachgewiesen. Rutherford-modellen föreslogs av Ernest Rutherford 1911. Stellt sich nun die Frage, wie viele Elektronen auf den jeweiligen Schalen Platz haben. Auch gaben sie ein intuitiv einleuchtendes Bild der Vorgänge im Atom. Huvudskillnaden mellan Bohr-modellen och Rutherford-modellen är att i Rutherford-modellen, elektroner kan rotera i någon omlopp runt kärnan, medan i Bohr-modellen kan elektroner rotera i ett bestämt skal. Man spricht in diesem Zusammenhang auch von. Dies bedeutet: Die 11 Elektronen versuchen möglichst dicht am Atomkern zu kreisen.

Bohr-modellen av atomen
bohr-modellen av atomen